2020年蕲春县第一高级中学中考录取分数线(蕲春

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  BGLyQ1DrxA 发布于 2019-10-27

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  1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂,主要取决于元素的化合价。

  (1)元素处于最高价时,它的原子只能得到电子,因此该元素只能作氧化剂,如+7价的Mn和+6价的S

  (2)元素处于中间价态时,它的原子随反应条件不同,既能得电子,又能失电子,因此该元素既能作氧化剂,又能作还原剂,如0价的S和+4价的S

  (3)元素处于最低价时,它的原子则只能失去电子,因此该元素只能作还原剂,如-2价的S

  2、重要的氧化剂

  (1)活泼非金属单质,如F2、Cl2、Br2、O2等。

  (2)元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等,如MnO2,NO2;浓H2SO4,HNO3;KMnO4,KClO3,FeCl3等。

  (3)过氧化物,如Na2O2,H2O2等。

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  BGLyQ1DrxA 发布于 2019-10-27

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  3、重要的还原剂

  (1)金属单质,如Na,K,Zn,Fe等。

  (2)某些非金属单质,如H2,C,Si等。

  (3)元素处于低化合价时的氧化物,如CO,SO2等。

  (4)元素处于低化合价时的酸,如HCl(浓),HBr,HI,H2S等。

  (5)元素处于低化合价时的盐,如Na2SO3,FeSO4等。

  电子转移的表示方法

  电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法:

  1、双线桥法

  要点:

  (1)箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。(升高、降低各一根箭头,越过方程式中间的等号)

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  BGLyQ1DrxA 发布于 2019-10-27

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  1、价态规律

  同种元素,处于最高价态时只具有氧化性。处于最低价态时只具有还原性。处于中间价态时既有氧化性又有还原性。

  2、歧化和归中规律

  价态归中规律:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,价态的变化”只靠拢,可相交,不相叉”。

  3、反应先后规律

  在浓度相差不大的溶液中:

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